Question

【题目】25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中， 的值减小

C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L，由图可得，未加NaOH固体和HCl气体之前，pH介于3~5之间，所以HM不完全电离，应为弱酸，故A正确；B项， ，温度不变，则Kh不变，加入NaOH过程中，c(Na+)增大，c(HM)减小，所以的值增大，即的值增大，故B错误；C项，25℃时，c点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(M-)，故C正确；D项，a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，即：a＜b＜c，故D正确。