题目内容
(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。
(1)①NaClO将KI氧化生成了I2：ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了I－：SO32—＋I2＋2OH－=SO42—＋2I－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO42—
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
解析
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g |
| D | 加少量KMnO4酸性溶液 | KMnO4溶液褪色 |
试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
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(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。
在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
| 阴离子 | SO42—、HCO3—、NO3—、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
| 阴离子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
、
、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
| 第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
| 第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
| 第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
| 第三步 | 过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。