题目内容

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:

 
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
(1)三次检测结果中,第       次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的硝酸
检验    的存在
             
第二步
继续滴加过量的    溶液
检验SO42-的存在
              
第三步
过滤,再向滤液中滴加     溶液
检验   的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸?             (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。

(1)二
(2)① CO32-  ② 2H+  +  CO32-  =  CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液 ④  Ba2+  +  SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
(3)不能 若加入盐酸,则引入Cl-

解析试题分析:(1)因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存,碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存,三次检测中,第二次检测结果肯定不正确,故(2)用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸,其次检验硫酸根离子,离子反应方程式为2H+  +  CO32-  =  CO2↑ + H2O,此时加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,离子反应方程式为:Ba2+  +  SO42- = BaSO4↓,最后检验氯离子离子,可以加入硝酸银。(3) 不能加入盐酸,若加入盐酸,则引入Cl-
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子共存问题。

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