题目内容
某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中,第 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸? (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
(1)二
(2)① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
(3)不能 若加入盐酸,则引入Cl-
解析试题分析:(1)因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存,碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存,三次检测中,第二次检测结果肯定不正确,故(2)用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸,其次检验硫酸根离子,离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O,此时加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,离子反应方程式为:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,最后检验氯离子离子,可以加入硝酸银。(3) 不能加入盐酸,若加入盐酸,则引入Cl-。
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子共存问题。
KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整:
□MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
(2)某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验:
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60 s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15 s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3 s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为 。