Question

【题目】按要求填空

(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

(5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

Answer 1

【答案】17∶16 4∶3 (a-b)M/18b 5(a＋b－d) g·mol－1 5.0 mol·L－1

【解析】

(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，根据m＝nM可知混合气体中NH3与CH4的质量比为摩尔质量之比，即为17：16。

(2)1分子氨气和甲烷含有的氢原子个数分别是3和4，因此要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则，解得n＝(a-b)M/18b。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则根据根据质量守恒定律可知C的质量是(a+b－d)g，所以C的摩尔质量为(a+b－d)g÷0.2mol＝5(a+b－d)g·mol－1。

(5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，实际溶解的氢氧化钠质量是，充分搅拌后，静置，溶液的质量是264g，测得溶液的密度为1.2g/mL，溶液体积是220mL＝0.22L，溶质的物质的量是44g÷40g/mol＝1.1mol，则该溶液中溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L＝5.0 mol·L－1。