题目内容
【题目】有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A ， B ．
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ， C3 ．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ， 其所含化学键的类型是 ． 由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）（正极） ．
【答案】
（1）氯；钠
（2）11H；13H
（3）
（4）NH4NO3；离子键、共价键；5NA
（5）2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素．
（1.）由上述分析可知，A为氯元素，B为钠元素，所以答案是：氯；钠；
（2.）C为H元素，C1、C3三种原子分别为氢元素的三种核素：11H、13H，所以答案是：11H；13H；
（3.）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，该化合物为NaClO，其电子式是 
，所以答案是： ；
（4.）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3 ， 其所含化学键的类型是 离子键、共价键，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子为12H216O，12H216O分子中，子数为10，0.5mol12H216O分子中所含中子的数目是：5NA ， 所以答案是：NH4NO3；离子键、共价键；5NA；
（5.）氢气、氧气的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极上是氢气获得电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，氧气在正极上获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
