题目内容

有关图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．铜片质量逐渐减少
D．氢离子在铜片表面被还原

A．铜为正极，铜极上生成氢气，故A错误；
B．铜为正极，锌为负极，则电流从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C．铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原，则铜片质量不变，故C错误；
D．正极发生还原反应，氢离子在铜片表面被还原生成氢气，故D正确．
故选：D．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
A．②④B．①②C．②③D．③④
按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1
D．乙池溶液的pH减小
某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子方程式为______；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
（3）列式计算锌片减少的质量．
在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为______极（填“正”或“负”），其电极反应为：______，其电极产物吸收CO2的离子方程式为______，在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为______，CO2逸出的离子方程式为______．
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为______极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式______．
（3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______．
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：______．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：______．
②甲装置中碳极的电极反应式是______，乙装置碳极的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：______．
如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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