题目内容
铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
| A．②④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；
③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故错误；
④盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确；
故选A．
①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；
③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故错误；
④盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确；
故选A．
练习册系列答案
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2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
）
