题目内容
【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。
（1）B物质的化学式为。
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为。
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应：______________________________________________
【答案】（1）BaCl2（2）AD（3）加入过量K2CO3后，滤液中含有KCl与K2CO3，应加过量盐酸后再蒸发结晶才能得到纯的KCl（4）沉淀A、固体B中任何一种的质量（5）Ba2++CO32－＝BaCO3↓；BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；（2）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，A正确；
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，B错误；
C．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热，C错误；
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热，D正确，答案选AD。
（3）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯；
（4）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到；（5）根据以上分析可知生成沉淀A的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；沉淀A与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
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