题目内容
【题目】M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃,4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A.X、Y均不属于第ⅣA族元素
B.原子半径:Y>X>Z>M
C.M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D.该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃,该化合物应为HF,M的原子序数较小,所以M为H元素,Z为F元素;M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其中M为氢元素,则该化合物应为NH3,则Y为N元素;4种元素原子序数之和为22,则X的原子序数为22-1-7-9=5,所以X为B元素。
A.X为B元素,位于第ⅢA族,Y为N元素,位于第ⅤA族,二者均不属于第ⅣA族元素,故A正确;
B.H原子最外层只有一层电子,原子半径最小,B、N、F为同周期元素,同周期元素自左至右原子半径依次减小,所以原子半径B>N>F>H,即X>Y>Z>M,故B错误;
C.H、N、F元素可以形成离子化合物NH4F,故C错误;
D.该化合物中H原子最外层只有2个电子,故D错误;
答案为A。
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
试回答下列问题(注意:每问中的字母代号为上表中的字母代号,并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X,则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中,σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。回答问题:
①ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中,可制成原电池,则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。