Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氯化铵水解显酸性，所以c(NH₄^＋)＜c(Cl^－)，A不正确。B准确，符合物料守恒。产生是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，所以在反应中醋酸过量，溶液显酸性，C不正确，应该是c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，答案选B。