Question

【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

C. 当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡时，生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．图示中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；

B．此反应为放热反应，则断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量应小于生成0.1molH-I键释放的总能量，故B正确；

C．恒温恒容，说明混合气体的体积不变，且混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则达到平衡时，生成HI的分子数小于0.2×6.02×1023，故D错误；

答案选B。