题目内容
【题目】在下列反应中，盐酸作还原剂的是
A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。
四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。
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【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
