Question

【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是　　　。

(2)放出一半气体所需时间为　　　。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　。

(4)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

【答案】(1)60 mL

(2)1 min

(3)D>C>B>A

(4)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢

【解析】(1)由图像知：2H2O22H2O+O2↑，当t=4 min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。

(2)放出一半气体时，即V(O2)=30 mL时，t=1 min。

(3)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。