题目内容
【题目】NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）． 
【答案】NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4
【解析】解：AlH4﹣中Al的轨道杂化数目为4+ 
=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，与AlH4﹣空间构型相同的两种离子为NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等，根据均摊法可知，晶胞中AlH4﹣数目为1+8× 
+4× 
=4，Na+数目为6× +4× 
=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4﹣研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4﹣紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有8个，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+为1，Na+数目为3，而晶胞中AlH4﹣数目不变，可得化学式Na3Li[AlH4]4 ， 所以答案是：NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4；
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【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 几种化学键的键能数据如下：
化学键 | N≡N键 | O=O键 | N |
键能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 则：△H1= ．
（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），则负极的反应式为；
（3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c（NO2） | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c（N2） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④计算此温度下的化学平衡常数K=
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：；在时间15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 ， 请比较各平衡常数的大小关系： ． 
