题目内容
【题目】在一定温度下,M、N能在溶液中发生反应生成P和Q:。
A.将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水
D.将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是 。
【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)
【解析】先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L-1)为:
A | B | C | D | |
M溶液/(mol·L-1) | 0.10 | 0.25 | 0.20 | 0.25 |
N溶液/(mol·L-1) | 0.10 | 0.25 | 0.20 | 0.9 |
混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。
【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化: 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2=﹣283kJmoL﹣1 . 几种化学键的键能数据如下:
化学键 | N≡N键 | O=O键 | N O键 |
键能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 则:△H1= .
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c(K+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),则负极的反应式为;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:;在时间15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 , 请比较各平衡常数的大小关系: .