题目内容
【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是( )
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO
【答案】C
【解析】解:A.汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO N2+2CO2 , 可处理汽车尾气,故A正确;
B.铝热反应用于焊接钢轨,发生反应为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,故B正确;
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放,发生2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 , 减少酸雨的发生,故C错误;
D.Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4 , 沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣ , 故D正确;
故选C.
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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是