题目内容
【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO 
N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO
═CaCO3+SO
【答案】C
【解析】解：A．汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO 
N2+2CO2 ， 可处理汽车尾气，故A正确；
B．铝热反应用于焊接钢轨，发生反应为2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe，故B正确；
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ， 减少酸雨的发生，故C错误；
D．Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4 ， 沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣ ， 故D正确；
故选C．
【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH 
CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母） a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
