Question

【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol·L-1的盐酸体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

Answer 1

【答案】 碱式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 80% ab

【解析】本题考查滴定实验，（1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为0，滴定终点后刻度为26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×250/10mol=0.1mol，其质量为0.1×40g=4g，则纯度为4/5.0×100%=80%；（5）根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故a正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故b正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故c错误；d、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故d错误。