题目内容
【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ． 
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl
（3）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原
（4）B；A；苍白色；氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染
【解析】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl，
所以答案是：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl；（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中HCl表现了还原性和酸性，
所以答案是：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性；（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向B管中通入氢气并点燃，然后再向A管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为苍白色火焰，这样操作的理由是氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，
所以答案是：B； A； 苍白色； 氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
