Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列说法正确的是( ) A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

【解析】从反应中得知Cu在通电时失电子,在阳极放电,发生氧化反应,另一电极(石墨)作阴极,发生还原反应,2H2O+2e-H2↑+2OH-,相应的CuCu2O,转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O,故B、C、D项错。

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

A.增加压强B.降低温度

C.增大CO的浓度D.更换催化剂

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。

(1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。

(2)电解池中产生的现象:

①　_____________________

②　_____________________

③　_____________________

能用电解原理说明的问题是(　　)

①电解是把电能转变成化学能　

②电解是化学能转变成电能　

③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

A.①②③④B.②③⑤

C.③④D.①③④⑤

下列说法正确的是(　　)

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

B.热的纯碱溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

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