Question

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

 

Answer 1

C

【解析】损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量:n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根据CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1得1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ,即损失的热量是283 kJ。