下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。

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在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(　　)

A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答(1)~(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氢化物中,最稳定的是　　　　。

A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:　______________。

(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是　　　　　。

(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?

答:　　　　　,你的根据是　______________________。

有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(　　)

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

正极反应　　　　　　　　　　　;

负极反应　　　　　　　　　　。

溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.Na2S2Na++S2-

C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?

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