题目内容
关于下列各图的说法中，正确的是
| A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
| C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
D
解析试题分析：A、①中与电源负极相连的电极是电解池的阴极，阳离子放电，应该得到的是铜单质，错误；B、这是一个电镀装置，等镀铁制品应该作为电镀池的阴极，与电源的负极相连，错误；C、这是氢氧燃料电池，流出电子的一极应该是负极，也就是氢气进入的一极，即a极。错误；D、正确。
考点：电解池和原电池的有关知识。
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全能测控一本好卷系列答案
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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
| A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 |
| B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a |
| C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 |
| D．乙池中的氧化产物为SO42- |
根据下图实验装置判断，下列说法正确的是
| A．该装置能将电能转化为化学能 |
| B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑ |
| C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
| D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
| B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol
的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是
| A．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 |
| B．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体 |
| C．电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 |
| D．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阳极区pH减小 |
| C．图中的b＜a |
| D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋ |
下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
镍氢电池的总反应为 H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。
| A．NiO(OH) | B．Ni(OH)2 |
| C．H2 | D．H2和NiO(OH) |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |