题目内容
如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是
A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量 |
B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体 |
C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解 |
D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜 |
B
解析试题分析:该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.2mol ,可以电离出0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为:阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:Cu2++2e-=Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后,就该溶液中由水电离出半的氢离子放电:2H++2e-=H2,因此A、转移0.2 mol电子时,阳极减少质量为5.6g,小于阴极增加质量6.4g,错误;B、转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体-氢气,正确;C、电解一段时间后,U形管中左端碳棒上会产生红褐色物质,后来也不溶解,错误;D、若将石墨棒换成铜棒,可实现铜的精制,而不是铁上镀铜,错误。
考点:考查电镀池的知识。
镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流,更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是
A.电池充电时,氢元素被还原 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池放电时,氢气在负极反应 |
D.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性减弱 |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极 |
B.a极对应的电极反应为:O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH- |
C.有H2放电的一极电极反应为:H2+O2- -2 e- =H2O |
D.该电池的总反应方程式为:2H2+ O2= 2H2O |
关于下列各图的说法中,正确的是
A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应 |
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,MnO2发生还原反应 |
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,K+移向负极 |
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 |
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是( )
A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 |
B.电池负极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— |
C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 |
B.电解时,阳极反应是:I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
C.在KI溶液溶液中加入酚酞,电解时阳极区变红色 |
D.电解时溶液中I –向阴极迁移 |