Question

18．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图．请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，此反应属于氧化还原反应，其氧化剂为二氧化锰，反应中浓盐酸表现的性质有酸性性和还原性性，且物质的量之比为1：1．
（2）反应一段时间后，若D瓶中装有碘化钾-淀粉溶液，则观察到的现象是溶液变蓝，原因是氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝
（3）E装置的溶液是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，写出E装置中发生化学反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，依据反应中元素化合价变化判断是否是氧化还原反应，氧化还原反应中所含元素化合价升高的为还原剂，所含元素化合价降低为氧化剂，结合方程式判断解答；
（2）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘遇到淀粉变蓝；
（3）氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

解答 解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑从方程式可知，反应中锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂，氯化氢中有1半氯离子化合价升高，氯化氢既表现还原性，又表现酸性，该反应为氧化还原反应；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；氧化还原；二氧化锰；酸性；还原性；1：1；
（2）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘遇到淀粉变蓝；
故答案为：溶液变蓝；氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝；
（3）氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收过量的氯气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理是解题关键，题目难度不大．