实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为18 g.则该氧化物粉末可能是①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeOA．①②B．②④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

AD

试题分析：①Fe₂O₃中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18．7g，MnO₂中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13．75g．故①正确；②MnO₂中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13．75g，V₂O₅中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故②错误；③Cr₂O₃中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17．3g，V₂O₅中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故③错误；④铝全部反应：Fe₃O₄中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从Fe₃O₄变成铁．当得到1mol电子时，Fe₃O₄失去0．5摩尔O，可以得到铁单质168g×0．5/4=21g，FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO₂的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；③制粗铅：PbO＋C

Pb＋CO↑；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是

200°C时，11.6克CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )

A．可以计算出混合气体中CO₂和水蒸气的质量

B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

C．可以计算出该反应中转移的电子数

D．可以总结出Na₂O₂任何反应中既作氧化剂也作还原剂

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³^＋。则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0．85

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO₃为还原剂

B．NaN₃中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN₃参加反应，则生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl₃·6H₂O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积(mL)	100	200	300	400
剩余金属质量(g)	9.0	4.8	0	0
NO体积(L)	1.12	2.24	3.36	V

则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。