题目内容
【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
【答案】（1）
（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度 （3）c(NO3) ＞c(NO2－)＞ c(CH3COO)；B、C
【解析】
试题分析：
（1）反应（Ⅰ）平衡常数K1=
，反应（Ⅱ）平衡常数K2 =
，
反应4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
，计算得到K=，故答案为：；
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，物质的量为7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；
2NO（g）+ Cl2（g）
2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的转化率α1=
×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；
（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5molL-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；
使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；A、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH相同，故A不符合；B、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故B符合；C、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故C符合；D、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，不能调节溶液pH相同，故D不符合；故答案为：BC；
