把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中.待合金完全溶解后.再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液.生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0 < a＜50C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．当a值为30时.b值为0.01 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）

A．盐酸的体积为80 mL	B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol	D．当a值为30时，b值为0.01

D

略

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为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的

是。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、。
（4）通过途径

④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。

（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===C

uSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

（6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100m

L盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②

盐酸的质量分数是多少？

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。

（15分）在含 b mol AlCl₃的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、当a≤3b（即铝盐过量）时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为            mol。
（2）、当a≥4b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为            mol。
（3）、当3＜a/b＜4时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的物质的量为           mol。
（4）、请写出AlCl₃与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式：
①：
②：
③：

含Mg²⁺和A1³^＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC1₂和AlCl₃两种溶液，若使溶液中的
Cl^-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

B．V₁：V₂=1：5

C．M点时生成的CO₂为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H₂SO₄溶液