题目内容

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号XYZW
原子半径/nm0.1860.1600.1020.074
主要化合价+1+2-2、+4、+6-2
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.X和W能组成两种化合物
C.Y和W属于同周期的元素
D.Z和W属于同主族元素,其单质能直接化合生成ZW3

分析 短周期元素中,Z、W均有-2价,Z有+6价且Z的原子半径较大,故Z为S元素、W为O元素;X化合价为+1价,应为周期表第IA族,Y的化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族元素,原子半径X>Y>S,故X为Na、Y为Mg,结合元素周期律与盐酸化合物性质解答.

解答 解:短周期元素中,Z、W均有-2价,Z有+6价且Z的原子半径较大,故Z为S元素、W为O元素;X化合价为+1价,应为周期表第IA族,Y的化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族元素,原子半径X>Y>S,故X为Na、Y为Mg.
A.同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg,故A错误;
B.X和W能组成氧化钠、过氧化钠两种化合物,故B正确;
C.Y为Mg、W为O,二者分别处于第三、第二周期,不是属于同周期元素,故C错误;
D.Z和W属于同主族元素,其单质能直接化合生成SO2,故D错误,
故选B.

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,关键是根据原子半径与化合价推断元素,注意对元素周期律的理解掌握.

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