题目内容

16．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（　　）
A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．盛石灰水后留下的白色固体
D．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

分析 A．一氧化碳还原氧化铁后留下的物质是铁；
B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体是氢氧化铁；
C．盛石灰水留下的白色固体是碳酸钙；
D．足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜．

解答 解：A．一氧化碳还原氧化铁后留下的物质是铁，铁能与盐酸反应，故A错误；
B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体是氢氧化铁，能够和稀盐酸反应，故B错误；
C．盛石灰水留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故C错误；
D．足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学仪器的洗涤、干燥以及酸的性质，难度不大，明确物质的性质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列说法中不正确的是（　　）
A．体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
B．将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23
7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]
（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化（填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应先用c（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（填序号）．
a．A之前          b．A-B间       c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
11．下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的盐酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）
1．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
D．该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c3（H2）}{c（CH4）}$
8．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化学式中x、y、z的代数关系式为2x+2y-z=12．
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）z的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取8.10克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．
16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）写出①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（5）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．
17．表为元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．

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