相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X3W起始时四个容器所装X.Y的量分别为:甲乙丙丁在相同温度下.建立平衡时.X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为:甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为:甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为:甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为:丁＞乙＞丙＞甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

试题分析：甲相当于在乙的基础上再增加X的物质的量，所以甲中Y的转化率大于乙中Y的转化率，但X的转化率要小于乙中X的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加Y的物质的量，所以丁中X的转化率大于乙中X的转化率，但Y的转化率要小于乙中Y的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强。由于正方应是体积增大的可逆反应，所以平衡向逆反应方向移动，因此X或Y转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加Y的物质的量，所以丙中X的转化率大于甲中X的转化率，但Y的转化率要小于甲中Y的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加X的物质的量，所以丙中Y的转化率大于丁中Y的转化率，但X的转化率要小于丁中X的转化率。将起始时情况作如下排列：
2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
X越少Y越多，X的转化率越高，则X转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容为加压，平衡逆向移动使X的转化率减小，故X的转化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得Y的转化率：丁＜丙＜乙＜甲，因此答案选A。

练习册系列答案

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

可逆反应A(？)＋aB(g)

C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
A．每生成1mol SO₃的同时生成0．5mol O₂
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n(SO₃)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO₃生成。此时，该反应 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是。

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）
C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

在一定条件下，xA + yB

zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y  z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO₂)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O₂)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO₃)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2时，SO₂转化率的预期变化曲线。

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