Question

【题目】反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是( )

A. 2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反应速率是0.2 mol／(L﹒min)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析:经2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；据此分析。

详解: 经2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
A. 2min内H2的反应速率=3 v(N2)= 0.3 mol／(L﹒min)3=0.9mol／(L﹒min),故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比,则2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕3﹕2，所以B选项是错误的；
C.根据以上分析，在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L﹒min)，故C正确；
D.化学反应速率是一段时间内的平均速率,不是瞬时速率，故D错误；
所以C选项是正确的。