题目内容
【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
【答案】D
【解析】
A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；
B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确
C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确；
D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误；
故选D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（知识联想）
（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。