Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期．已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料．下列说法不正确的是（　　）

• A、C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
• B、元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞B＞F
• C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
• D、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，由F组成的单质是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同主族，则B是C元素，E与F同周期，则E位于第三周期，A与E同主族，常温下A与E组成的单质状态不同，且A原子序数小于B，则A是H元素、E是Na元素，C和D属于第二周期元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则D是O元素，C原子序数大于C元素而小于O元素，则C是N元素，再结合选项分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，由F组成的单质是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同主族，则B是C元素，E与F同周期，则E位于第三周期，A与E同主族，常温下A与E组成的单质状态不同，且A原子序数小于B，则A是H元素、E是Na元素，C和D属于第二周期元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则D是O元素，C原子序数大于C元素而小于O元素，则C是N元素，
A．C的氢化物是氨气，C的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸能发生化合反应生成硝酸铵，故A正确；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞B＞F，故B正确；
C．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D，故C正确；
D．F与D形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅性质很不活泼，能和HF反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据F为突破口采用原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律等知识点分析解答，题目难度不大．