题目内容
按下列要求选择适当物质的符号填空:
A.MgCl2 B.金刚石 C.NH4Cl D.KNO3 E.干冰 F.单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是 ,熔化时需破坏共价键的是 ,熔点最高的是 ,熔点最低的是 .
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是 (填字母代号).
A.MgCl2 B.金刚石 C.NH4Cl D.KNO3 E.干冰 F.单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)原子晶体熔化时需要破坏共价键;分子晶体融化时不需要破坏化学键,分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比,相对分子质量越小,该分子晶体的熔点越低,熔点最高的一般为原子晶体;
(2)含有离子键的晶体是离子晶体,离子晶体中可能含有共价键,属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐.
(2)含有离子键的晶体是离子晶体,离子晶体中可能含有共价键,属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐.
解答:
解:(1)晶体熔化时,原子晶体要破坏共价键,离子晶体破坏离子键,分子晶体只破坏分子间作用力.金刚石为原子晶体,熔点最高,干冰、I2为分子晶体,熔点较低.再根据CO2在常温下为气体,而I2为固体,故干冰的熔点最低.
(2)NH4Cl是NH4+和Cl-以离子键结合的离子晶体,在NH4+中N与H之间是共价键,同理在NO3-中,N与O之间也是共价键,K+和NO3-之间是离子键;
故答案为:(1)EF;B;B;E;(2)CD.
(2)NH4Cl是NH4+和Cl-以离子键结合的离子晶体,在NH4+中N与H之间是共价键,同理在NO3-中,N与O之间也是共价键,K+和NO3-之间是离子键;
故答案为:(1)EF;B;B;E;(2)CD.
点评:本题考查了晶体中存在的作用力,根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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