题目内容
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列___________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 |
| 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的_____________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：_____________。
③Y是周期表中_____________族元素。
④以上13种元素中，_____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(1)①④
(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA ④m
解析：(1)电的良导体除了金属外，还有石墨等。(2)从表中可知，锂失去第2个电子的能量约是失去第1个电子的能量的14倍，说明锂原子的电子是分层排布的，其最外层只有1个电子；故可类推X最外层只有1个电子，Y原子的最外层有3个电子。因此可确定X是以上13种元素中的a元素，Y是第ⅢA元素。由于核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力、形成稳定结构的倾向，因此，Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；而稀有气体已处于稳定结构，失去核外第一个电子需要的能量最多。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是