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19.向足量的a、b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液.下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 Zn和硫酸铜反应生成硫酸锌,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,增大反应速率,因为锌过量,则生成的氢气体积相等,据此分析解答.

解答 解:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,因为锌过量,稀硫酸等量,所以生成氢气的量相等,其图象为,故选A.

点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学反应计算等知识点,明确原电池能增大反应速率是解本题关键,注意该反应中是锌过量,如果是稀硫酸过量则应该选D.

练习册系列答案
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4.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已引起了全世界的普遍重视.
(1)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
①2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ•mol-1
   某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时、改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质分数变化情况如图所示,则p1>p2(填“>”“<”或“=”,下同).
若T1、P1,T3、P3时平衡常数分别为K1、K2,则K1 <K3,T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%.
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是C(填序号).
A.反应物的浓度增大         
B.混合气体的密度减小   
C.正反应速率小于逆反应速率 
D.氢气的转化率减小
(2)碳酸氢钠溶液加水稀释,c(CO32-)/c(HCO3-)减小(填“增大”“不变”或“减小”).向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入CO2气体,当溶液呈中性时,c(HCO3-)>c(CO32-)(填“>”“<”或“=”),2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol•L-1(不考滤溶液体积的变化).
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难容物质,其K=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1

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