题目内容
(6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。
请填空:
(1)C元素的元素符号为______________________________
D元素的原子结构示意图____________________________
(2)B元素氢化物的电子式____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体,其中硬度最大,不导电的是________________(填物质的名称),它属于_____________晶体;熔点高,可以导电的是_____________(填物质的名称)。
(6分,每空1分)(1)S (3)金刚石 原子 石墨
【解析】设A的原子序数是x,则根据元素在周期表中的位置可判断,BCD的原子序数分别是x+1、x+10、x+11,所以x+x+1+x+10+x+11=46,解得x=6,即ABCD分别是C、N、S、Cl。在碳的单质中,硬度最大,不导电的是金刚石,金刚石是原子晶体。熔点高,可以导电的是是石墨。
(16分。每空格2分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序 。
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是 。
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测a b(填“大于”、“小于”、“等于”)
理由是
元素 |
Mn |
F |
|
电离能 () |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
a |
b |
(4)AC2分子中键和键数目比为 ;
AC2分子中A原子的杂化方式是 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
|
熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是:
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因