题目内容

(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

(1)写出B的电子排布图             ,C的元素符号是              ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

(2)E属元素周期表中第        周期,第        族的元素,其元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为                   

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式                

(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为           ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是             ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是    cm3(只要求列出算式)。

 

(共15分)

(1)略(1分)   Cl(1分)  

在氟化氢分子中存在氢键,分子间作用力大,破坏其作用力需要的温度较高,而氯化氢中不存在氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。(2分)

(2)4 Ⅷ  铁   1s22s22p63s23p63d6(各1分)

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分)

(4)CaF2   X射线衍射法(各1分)  (8b+4c)/a NA(3分)

解析:

 

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