题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 某温度时,1LpH = 6的水溶液,含1.0×10-6molOH-离子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1mol
C. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2) H2O(过量)= TiO2·xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
【答案】C
【解析】
A、某温度时,如果溶液为中性水溶液,pH=6的水溶液中含有c(OH-)=1×10-6mol·L-1,如果溶液为酸性,则有c(OH-)=Kw/c(H+),不知道温度,Kw无法判断,即无法计算出c(OH-),故A错误;
B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol,Na2CO3溶于水,CO32-发生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,所含阴离子总数大于0.1mol,故B错误;
C、利用Ti4+水解程度很大,可以制备TiO2·xH2O,得出TiCl4 +(x+2) H2O(过量)= TiO2·xH2O↓+ 4HCl,故C正确;
D、恰好反应后,溶液显碱性,应用酚酞作指示剂,故D错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目