Question

【题目】下列说法正确的是

A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－)，故A错误；

B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；

C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O，得出TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl，故C正确；

D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误。