题目内容
（15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
(1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
(2) AC2的结构式为________；
(3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。
| A | B | C |
| D | E | F |
(2) AC2的结构式为________；
(3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。
H2O O=C=O? N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4试题分析：（1）由E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可推知E为P，则A为C，B为N，C为O，D为Si，F为S，其中O的非金属性最强，其氢化物H2O最稳定。
（2）AC2为CO2结构式：O=C=O
（3）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol（4）工业上用氨气检验输送氯气的管道是否漏气白烟为氯化铵：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，根据方程式8mol氨气反应有2mol被氧化，6mol未被氧化。
点评：熟练掌握元素周期表的相关知识。是解此类题目的关键。
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，反应中若形成
键放热103.9k!。则该反应的
=_______。