题目内容

用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题:
I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置



所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
碘水(黄色)
现象
 
褪色
 
体现SO2的性质
水溶液显酸性
 
 
 
(2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
(1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。
(3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
I.(1)分液漏斗(1分)
现象
变红(1分)
 
褪色(1分)
体现SO2的性质
 
漂白性(1分)
还原性(1分)
 
(2)SO2+I2+2H2O=SO42+4H++2I(2分)
II.(1)2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(2)先变红后褪色(1分)   (3)氢氧化钠(NaOH)溶液 (1分)

试题分析:I.(1)图中仪器p为分液漏斗;SO2溶于水生成H2SO3显酸性,所以石蕊变红;SO2使品红褪色,体现了SO2的漂白性;SO2通入碘水中,SO2被I2氧化,所以碘水褪色,体现了SO2的还原性。
(2)SO2、H2O与I2反应生成HI和H2SO4,HI和H2SO4为强电解质,拆成离子可得离子方程式。
II.(1)Cl2把FeCl2氧化为FeCl3,把FeCl2和FeCl3改写为离子可得离子方程式。
(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,显酸性使石蕊变红,HClO具有强氧化性,能漂泊石蕊,所以石蕊先变红后褪色。
(3)Cl2能与强碱溶液反应,所以用NaOH溶液吸收Cl2
练习册系列答案
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I、二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2
,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,产生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒浓度的代数式表示)。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该反应的离子方程式:
____________________________________________________________。

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