题目内容

【题目】下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是( )

实验目的

操作和现象

实验原理或结论

A

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加22mol·L-1NaOH溶液,生成白色沉淀再滴加21mol·L-1'FeCl3溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

HClOCH3COOH的酸性

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强

C

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

D

检验某溶液中是否含有SO42-

向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,产生白色沉淀后,将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,发生反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),白色沉淀转化为红褐色,选项A正确;;B.NaClO溶液具有强氧化性,可使pH试纸褪色,应用pH计,选项B 错误;C、氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采取降温结晶的方法,选项C错误;D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,可能生成AgCl沉淀,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡,选项D错误;答案选A。

练习册系列答案
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已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。

(1)F中所含官能团的名称是__________________

(2)G的结构简式为_____________________________

(3) 写出D→E的化学方程式,并注明反应类型:______________________________

(4) F→G的反应装置如图所示:

a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________

b.试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________

c.若138 g D和90 g F反应能生成80 g G,则该反应的产率为___________。(已知:

(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测有机物层的厚度,实验记录如下:

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分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________

①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水

②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸

③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

(7) 写出B的一种同分异构体(与B同类)的结构简式:________________

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