题目内容
【题目】下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是( )
实验目的 | 操作和现象 | 实验原理或结论 | |
A | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) |
B | 比较HClO和CH3COOH的酸性 | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强 |
C | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 |
D | 检验某溶液中是否含有SO42- | 向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,产生白色沉淀后,将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,发生反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),白色沉淀转化为红褐色,选项A正确;;B.NaClO溶液具有强氧化性,可使pH试纸褪色,应用pH计,选项B 错误;C、氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采取降温结晶的方法,选项C错误;D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,可能生成AgCl沉淀,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡,选项D错误;答案选A。
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