Question

9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A．BaSO₄B．BaCO₃C．Ba（OH）₂D．K₂SO₃E．CO₂．
（2）写出离子方程式：
B+盐酸2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
C+硫酸Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
D+硫酸SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；
E+溴水2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-组成，
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO₄分析，C为Ba（OH）₂；
④D可溶于水，与H₂SO₄作用时放出气体E，E可使溴水褪色，D为K₂SO₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为BaSO₄，B为BaCO₃，C为Ba（OH）₂ ，D为K₂SO₃，E为CO₂，故答案为：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂SO₃；CO₂；
（2）B与盐酸反应是BaCO₃和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
C和硫酸反应是Ba（OH）₂和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D与硫酸反应是K₂CO₃和硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，
E（少量）与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2 Br^-+SO₄^2-，
故答案为：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应与现象推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．