[题目]下列变化属于吸热反应的是( )①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化属于吸热反应的是（　　）

①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应

④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧

A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

【答案】A

【解析】①碳与二氧化碳化合是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应放热；③Zn与稀硫酸反应是氧化还原反应放出热量；④氯酸钾分解制氧气是分解反应属于吸热反应；⑤Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应；综上所述属于吸热反应的为①④⑤；故选A。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

相关题目

【题目】Na2CO3属于（）

A. 盐B. 酸C. 氧化物D. 碱

【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

【题目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有mol的电子转移．
（2）a+b的最大值为， a+b最小值为．

【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积

c．降低温度 d．增加O2的物质量

【题目】下列说法不正确的是

A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。

（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。

③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。

【题目】常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )

A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 无法计算

试题分类