题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。
【答案】 第三周期第ⅥA族 ＞ NH4NO3 取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+ 
CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的周期，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe元素。
(1)若①～⑩分别代表十种元素，⑧代表的是S元素，在常见周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
(2)②为Na，⑥为Mg，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性②＞⑥，故答案为：＞；
(3)由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3，检验铵根离子可以：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+，故答案为：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+；
(4)氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：
，故答案为：；
(5)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物为甲醇(CH3OH)，以氢氧化钠为电解质过程的燃料电池中负极反应式为CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O。
【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。
A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。
药品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
药品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、红磷 | 锌粒、铜片 | 氯化钠、氯化钾 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。
