Question

【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)化合物B2A4的结构式为____________________。

(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____

(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为________________________________________________，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为________________（填相应化学式）。

(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为________。

(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 H2O2+H2S＝S↓+2H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2＞NO Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

【解析】

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红，应该是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，据此解答。

根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则

（1）S元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

（2）化合物B2A4是乙烯，结构式为；

（3）H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是H2O2、H2S，H2O2可将H2S氧化成S，故方程式为H2O2+H2S＝S↓+2H2O；

（4）将S与O形成的气态化合物SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，这是由于在酸性溶液中硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断还原性SO2＞NO；

（5）将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的化学方程式为Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH；

（6）两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物为NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。