题目内容
11．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离 | |
| B． | 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 | |
| C． | 可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素 | |
| D． | 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理 |
分析 A．氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵；
B．过滤时要用玻璃棒引流；
C．米汤的成分是淀粉，I2遇淀粉变蓝色；
D．水银能与硫粉反应，生成危害小的硫化汞．
解答 解：A．氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故A错误；
B．在过滤时要用玻璃棒引流将液缓缓倒入过滤器中，故B错误；
C．米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C错误；
D．水银洒落最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯、检验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
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1．
某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）| A． | 溶液中（A2+）浓度减小 | |
| B． | B 的电极反应：B-2eˉ═B2+ | |
| C． | y 电极上有 H2 产生，发生还原反应 | |
| D． | 反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
2．阿司匹林是一种常用的退热、镇痛药物，其结构简式如图：下列有关阿司匹林的叙述正确的是（ ）
| A． | 阿司匹林的分子式为C9H8O4 | |
| B． | 阿司匹林苯环上的一氯取代物有2种 | |
| C． | 阿司匹林能与NaHCO3溶液反应，最多能与5 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol 阿司匹林与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的量为2 mol |
19．下列气体中，有颜色的是（ ）
| A． | O2 | B． | Cl2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 | |
| D． | pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
16．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（ ）
| A． | Z-+H2O═HZ+OH- | B． | HY+H2O═H3O++Y- | ||
| C． | 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ | D． | HX+Z-→X-+HZ |
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| B． | 含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3- | |
| C． | pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA | |
| D． | CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA |
原电池是直接把化学能转化为电能的装置．如图所示：