题目内容
【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量
B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
【答案】D
【解析】解：A．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，故B错误；
C．氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，根据c= 
可知，20%NaOH溶液物质的量浓度比10%NaOH溶液物质的量浓度的2倍大，故C错误；
D.64g二氧化硫的物质的量为 
=1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子，故D正确，
故选：D．
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
