题目内容
【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g） 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①该反应平衡常数表达式为K= ．
②若温度不变，减小反应投料比[ 
]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ． （填字母编号）
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚．
【答案】
（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
（2）
,不变
（3）C,D
【解析】解：（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
由盖斯定律可知，①﹣②得到CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=（+131.3kJmol﹣1）﹣（+90kJmol﹣1）=+41kJ/mol，
即热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol，
所以答案是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol；
（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由反应可知K= ，所以答案是： ；
②K只与温度有关，若温度不变，减小反应投料比[ 
]，则K将不变，
所以答案是：不变；
（3）在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，达到平衡的时间减少，CO的转化率增大，则
A．升高温度，速率加快，为放热反应，则平衡逆向移动，CO转化率减小，故A不选；
B．加入催化剂，平衡不移动，故B不选；
C．缩小容器体积，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，则平衡正向移动，CO转化率增大，故C选；
D．增加H2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO转化率增大，故D选；
E．分离出二甲醚，平衡正向移动，CO转化率增大，但反应速率减小，故E不选；
所以答案是：CD．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
