题目内容
瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下，有关说法正确的是
| A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O |
| B．电池工作时，OH－向负极移动 |
| C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O |
| D．电流由电极1经外电路流向电极2 |
B
解析试题分析：A、该化学方程式没有配平，错误；B、电池工作时，阴离子向负极移动，正确；C、该电池的电解质溶液为NaOH溶液，所以电极2发生的电极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?，错误；D、电流由正极流向负极，所以电流由电极2经外电路流向电极1，错误。
考点：本题考查原电池原理。
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如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )
| | 甲池 | 乙池 |
| A | 放电过程中氢氧化钾浓度不变 | 滴加酚酞试液d区域溶液先变红 |
| B | 氢氧根向a极移动 | 氢氧根移向d极 |
| C | a电极消耗2.24L氢气时 | c电极生成1.12L氧气 |
| D | a电极反应：H2 -2e- =2H+ | d电极反应：4OH- -4e-=O2 + 2H2O |
电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的
| A．45mL | B．50mL | C．75mL | D．100mL |
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| | A | B | C | D |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
| 电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是( )
| A．电池放电是化学能转化成电能的过程 |
B．放电时正极反应为:Fe +4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH- |
| C．充电时电池的负极接外电源的正极 |
| D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
| A．电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B．b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e- 2H2O+O2↑ |
| C．曲线0～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq） |
下列叙述中不正确的是( )
| A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 |
| B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |